Жіночі теревеньки - сайт для кожної жінки
26-07-2018, 04:10

Задачі на розчини і методи їх вирішення

Рішення задач на розчини є важливим розділом курсу хімії в сучасній школі. У багатьох людей виникають певні труднощі при проведенні обчислень, пов'язані з відсутністю уявлень про послідовність виконання завдання. Проаналізуємо деякі терміни, які включають в себе задачі на розчини з хімії, і наведемо приклади готових рішень.

задачи на растворы

Процентна концентрація

Завдання передбачають складання і рішення пропорції. Враховуючи, що виражається цей вид концентрації в масових частках, можна визначити вміст речовини в розчині.

Згадана величина є кількісною характеристикою розчину, запропонованого в завданні. Залежно від типу завдання, необхідно визначати нову відсоткову концентрацію, розраховувати масу речовини, обчислювати об'єм розчину.

решение задач на растворы

Молярна концентрація

Деякі задачі на концентрацію розчинів пов'язані з визначенням кількості речовини в об'ємі розчинника. Одиницями вимірювання такої величини є моль/л.

У шкільній програмі завдання такого виду зустрічаються тільки на старшому ступені навчання.

задачи на растворы по химии

Особливості задач на розчини

Наведемо деякі задачі на розчини з хімії з рішенням, щоб показати послідовність дій при їх розв'язуванні. Для початку зауважимо, що можна робити малюнки, щоб зрозуміти суть процесів, описуваних у запропонованому завданні. При бажанні можна оформляти завдання і у вигляді таблиці, в якій будуть поставлені вихідні і шукані величини.

задачи на концентрацию растворов

Завдання 1

У ємність, що містить 5 літрів 15%-розчину солі, влили сім літрів води. Визначте процентну концентрацію речовини в новому розчині.

Для того щоб визначити шукану величину, що позначимо її через Х. Через пропорцію обчислимо кількісний вміст речовини в першому розчині: якщо 5 помножити на 0,15, отримуємо 0,75 грама.

Далі обчислюємо масу нового розчину, враховуючи, що влили 7 літрів води, і отримуємо 12 грамів.

Знаходимо вміст у відсотках кухонної солі в отриманому розчині виходячи з визначення даної величини, одержуємо: (0,75 : 12) х 100% = 6,25%

Наведемо ще один приклад завдання, пов'язаного з використанням при розрахунках математичної пропорції.

Завдання 2

Скільки по масі міді необхідно додати до шматка бронзи, має масу 8 кілограмів, містить 13 відсотків чистого металу, щоб збільшити процентний вміст міді до 25 %.

Такі задачі на розчини спочатку вимагають визначити масу чистої міді у вихідному сплаві. Для цього можна скористатися математичною пропорцією. У результаті виходить, що маса становить: 8 х 0,13 = 1,04 кг

Шукану величину візьмемо за х (грамів), тоді в новому сплаві отримаємо її значення (1,04 х) кілограмів. Виразимо масу отримуваного сплаву, отримуємо: (8 х) кілограмів.

У задачі вміст металу у відсотках в новому сплаві становить 25 відсотків, можна скласти математичне рівняння.

Різноманітні задачі на розчини містять тестові завдання для перевірки рівня предметних знань випускників одинадцатых класів. Наведемо деякі умови і вирішення завдань такого типу.

задачи растворы веществ

Завдання 3

Визначте обсяг (при нормальних умовах) газу, який був зібраний після введення 0,3 моль чистого алюмінію в 160 мілілітрах теплого 20% розчину їдкого калію (1,19 г/мл).

Послідовність проведення розрахунків в даній задачі:

  • Спочатку необхідно визначити масу розчину.
  • Далі обчислюється кількість лугу.
  • Отримані параметри порівнюються між собою, визначається недостача. Подальші обчислення проводять по речовині, взятому в недостатній кількості.
  • Пишемо рівняння реакції, що відбувається між вихідними речовинами, розставляємо стереохімічні коефіцієнти. Проводимо обчислення за рівнянням.
  • Маса розчину лугу, використовуваної в задачі, становить 160 х 1,19 = 190,4 р.

    Маса речовини складе 38,08 грама. Кількість взятої лугу - 0,68 моль. В умові сказано, що кількість алюмінію 0,3 моль, отже, нестачі присутній саме цей метал.

    Подальші обчислення здійснюємо саме за нього. Виходить, що обсяг газу складе 0,3 х 67,2/2 = 10,08 л.

    Задачі на розчини такого типу у випускників викликають максимальні труднощі. Причина в неотработанности послідовності дій, а також у відсутності сформованих уявлень про основних математичних обчисленнях.

    задачи по теме растворы

    Завдання 4

    Завдання з теми «Розчини» можуть включати і визначення чистої речовини при заданому процентному вмісті домішок. Наведемо приклад такого завдання, щоб у дітей не виникало складнощів з його виконанням.

    Обчисліть об'єм газу, отриманого при дії концентрованої сірчаної кислоти на 292,5 г солі з 20% домішок.

    Послідовність дій:

  • Враховуючи, що в умові задачі говориться про наявність 20 відсотків домішок, необхідно визначити зміст речовини по масі (80 %).
  • Прописуємо рівняння хімічної реакції, розставляємо стереохімічні коефіцієнти. Проводимо обчислення обсягу газу, що виділяється, використовуючи молярний об'єм.
  • Маса речовини, виходячи з того, що є домішки, виходить 234 грама. А при проведенні обчислень з даного рівняння, отримаємо, що обсяг буде дорівнює 89,6 літрів.

    задачи на растворы по химии с решением

    Завдання 5

    Які ще пропонуються в шкільній програмі з хімії задачі на розчини? Наведемо приклад завдання, пов'язаного з необхідністю обчислення маси продукту.

    Сульфід свинцю (II), що має масу 95,6 р, взаємодіє з 300 мл 30% розчину перекису водню (щільність 1,1222 г/мл). Продукт реакції становить (в грамах) ...

    Порядок рішення задачі:

  • Розчини речовин переводимо через пропорції в масу.
  • Далі визначаємо кількість кожного вихідного компонента.
  • Після порівняння отриманих результатів, вибираємо те речовина, яке взято в недостатній кількості.
  • Обчислення проводимо саме по речовині, взятому в недоліку.
  • Складаємо рівняння хімічної взаємодії і обчислюємо масу невідомого речовини.
  • Обчислимо розчин перекису, він становить 336,66 грама. Маса речовини буде відповідати 100,99 грама. Обчислимо кількість моль, воно складе 2,97. Сульфіду свинцю буде 95,6 /239 =0,4 моль, (він міститься в нестачі).

    Складаємо рівняння хімічної взаємодії. Визначаємо за схемою шукану величину і отримуємо 121,2 грамів.

    Завдання 6

    Знайти кількість газу (моль), яке можна отримати при термічному випалюванні 5,61 кг сульфіду заліза (II), що має ступінь чистоти 80%.

    Порядок дій:

  • Обчислюємо масу чистого FeS.
  • Записуємо рівняння хімічної взаємодії його з киснем повітря. Проводимо обчислення реакції.
  • По масі чиста речовина складе 4488 р. Кількість визначуваного компонента 51 літр.

    Завдання 7

    З 134,4 літрів (при нормальних умовах) оксиду сірки (4) приготували розчин. До нього прилили 1,5 літра 25% розчину їдкого натру (1,28 г/мл). Визначте масу отриманої солі.

    Алгоритм обчислень:

  • Розраховуємо масу розчину лугу за формулою.
  • Знаходимо масу і кількість моль їдкого натру.
  • Вираховуємо цю ж величину для оксиду сірки (4).
  • За співвідношенням отриманих показників визначаємо склад утвореної солі, визначаємо недолік. Розрахунки проводимо за нестачі.
  • Записуємо хімічну реакцію з коефіцієнтами, обчислюємо масу нової солі за нестачі.
  • В результаті у нас виходить:

  • розчин лугу складе 1171,875 грама;
  • по масі гідроксиду натрію складе 292,97 грама;
  • в молях цієї речовини міститься 7,32 моль;
  • анологично обчислюємо для оксиду сірки (4), отримуємо 6 моль;
  • в результаті взаємодії буде утворюватися середня сіль;
  • отримуємо 756 грамів.
  • Завдання 8

    До 100 грамам 10% розчину хлориду амонію прилили 100 г 10%-розчину нітрату срібла. Визначте масу (у грамах) осаду.

    Алгоритм обчислень:

  • Обчислюємо масу і кількість речовини хлориду амонію.
  • Розраховуємо масу і кількість речовини, солі - нітрату срібла.
  • Визначаємо, яка з вихідних речовин було взято в недостатній кількості, проводимо по ньому розрахунки.
  • Записуємо рівняння реакції відбувається, проводимо по ній розрахунки маси осаду.
  • Холрида амонію за масою 10 г, за кількістю - 0,19 моль. Нітрату срібла взято 10 грамів, що складає 0,059 моль. При обчисленнях за недосттаку, отримаємо масу солі 8,46 грама.

    Для того щоб впоратися зі складними завданнями, які пропонуються на випускних іспитах у дев'ятому та одинадцятому класі (за курсом неогранической хімії), необхідно володіти алгоритмами і мати певні обчислювальні навички. Крім того, важливо володіти технологією складання хімічних рівнянь, вміти розставляти коефіцієнти в процесі.

    Без таких елементарних умінь і навичок навіть найпростіша задача на визначення процентної концентрації речовини в розчині або суміші, здасться випускнику важким і серйозним випробуванням.


    Обов'язково для перегляду